题目内容
18．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）A．碳B．硫 C．镁 D．铜．
分析 氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解生成二氧化碳气体，溶液中水解平衡正向进行生成；饱和氯化铁溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，若生成气体和红褐色沉淀，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，以此解答；
解答 解：氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中AB是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：①有无色无味气体生成； ②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； C．
点评 本题考查了盐类的水解应影响水解平衡移动的因素，明确盐类水解规律及化学平衡移动影响因素是解题关键，题目难度不大．
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14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol乙炔分子所含的共用电子对总数为5NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3 ）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA |
15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（ ）
| A． | 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O | |
| B． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
| C． | 在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2 | |
| D． | 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O |
6．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-，现进行如下实验探究：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的离子是Cl-；
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是NH3和NO；
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中正确的是AD．
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的离子是Cl-；
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是NH3和NO；
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中正确的是AD．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |
13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
| （2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
| （3） | 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
| A． | 肯定含有的离子是②③⑥ | B． | 肯定没有的离子是④⑤ | ||
| C． | 可能含有的离子是①③ | D． | 可能含有的离子是① |
3．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | |
| C． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 | |
| D． | 由热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量 |
10．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）
| A． | 镁和银 | B． | 铁和锌 | C． | 铝和铁 | D． | 镁和铁 |
7．下列属于氧化物的是（ ）
| A． | O2 | B． | SO2 | C． | KCl | D． | KOH |
8．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3- | |
| B． | 在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- | |
| C． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl- | |
| D． | pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42- |