题目内容

11．NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

分析 （1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气；
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气．

解答 解：（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
故答案为：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

点评 本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A分子式是解本题关键，知道氨气的检验方法及现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2时，敏感电极上发生还原反应
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生电流大小相同
2．下列说法正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
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19．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（　　）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．
A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤
6．下列说法正确的是（　　）
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B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
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D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I?
16．绿矾（FeSO4•7H2O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
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Ⅰ．制备：
  取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  丁：Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程：
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  ⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
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（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）第⑦步反应的化学方程式是．
（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．
a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇．
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B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
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