题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长
D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I?

分析 A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
B．AlCl3溶液过量；
C．加入双氧水后加快反应的速率；
D．碘离子能被双氧水氧化．

解答 解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；
B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C．加入双氧水后加快反应的速率，亮度增加，但是持续时间变短，故C错误；
D．加入酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热测定、物质的性质、原电池以及氧化还原反应等，选项AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体
B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇
D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题
1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
组提出如下假设
假设一：该沉淀为Fe（OH）
假设二：该沉淀为Fe（OH）3
假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
操作现象结论
假设三正确
14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
1．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：Na+[]2-Na+
（2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．
11．NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
18．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
（3）X的化学式是Cu4（OH）6SO4，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．设计一个实验方案探究红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物．．
15．联苯（两个苯环单键相连）的二氯代物有（　　）
A．10种B．11种C．12种D．13种
16．盐酸吡酮洛芬 （H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成
 
（1）F中的含氧官能团为羰基和羧基（填名称）．
（2）反应①～④中，属于取代反应的是①②③（填序号）；反应①的化学方程式为+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O．
（3）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
（4）E的一种同分异构体满足下列条件：如下：
I．水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应．
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子这个含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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