Question

4．填写下列空白：
（1）CO₂的相对分子质量是44，CO₂的摩尔质量是44g/mol，1molCO₂的质量是44g．
（2）标准状况下，1.7gNH₃的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H₂S含有相同数目的氢原子
（3）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为17：16．
（5）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．

Answer 1

分析 （1）CO₂的相对分子质量是44，并结合m=nM计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算；
（3）CO₂中含有的氧原子物质的量为CO₂的2倍，H₂O含有的氧原子物质的量与H₂O的物质的量相等，二者含有氧原子个数相同，则含有氧原子物质的量相等，据此计算；
（4）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比；
（5）NH₃与CH₄中氢原子个数之比为3：4．

解答 解：（1）CO₂的相对分子质量是44，CO₂的摩尔质量是44g/mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g，故答案为：44；44g/mol；44g；
（2）1.7g NH₃的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol；标准状况下的体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；含有氢原子的物质的量为0.3mol，与氨气所含H原子数相同的H₂S的物质的量为0.15mol，则其体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：0.1mol；2.24L；3.36；
（3）每个CO₂分子含有2个O原子，故CO₂中含有的氧原子物质的量为CO₂的2倍，1.5molCO₂含有氧原子物质的量=1.5mol×2=3mol，H₂O含有的氧原子个数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同，则含有氧原子物质的量相等，H₂O含有的氧原子物质的量与H₂O的物质的量相等，故水的物质的量为3mol，
故答案为：3；
（4）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比等于17：16，故答案为：17：16；
（5）NH₃与CH₄中氢原子个数之比为3：4，故要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为4：3，故答案为：4：3．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意有关计算公式的运用和物质的结构和组成．