Question

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①

 

②有氧气生成．
（2）Na₂O₂跟水反应的化学方程式为

 

．此反应中氧化剂是

 

．
（3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生

 

L（标准状况下）氧气．
（4）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：

 

．

Answer 1

考点：探究过氧化钠与水的反应

专题：

分析：（1）脱脂棉剧烈燃烧起来，说明该反应中有氧气放出其该反应为放热反应；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此写出反应的化学方程式；过氧化钠的化合价为-1价，该反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；
（3）根据2Na₂O₂～O₂↑的关系求解； 
（4）根据实验室中常用的检验氧气的方法进行解答；

解答： 解：（1）根据反应现象可知，该反应为放热反应，放出的热量时脱脂棉燃烧，反应生成的氧气时燃烧更剧烈，
故答案为：放出大量的热；
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，过氧化钠的化合价为-1价，在反应中过氧化钠的-1价的O化合价升高被氧化成氧气，同时-1价的O被氧化成-1价的O，所以氧化剂、还原剂但是过氧化钠，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； Na₂O₂；
（3）n（Na₂O₂）=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成气体体积

0.02mol

2

×1×22.4L/mol=0.224L，故答案为：0.224L；
（4）检验过氧化钠与水反应有氧气放出，可以将带火星的木条放在P口处，木条会复燃，证明反应中有氧气产生，故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃．

点评：本题考查了过氧化钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物的性质，熟练掌握过氧化钠与水的化学方程式，明确检验氧气的方法．