题目内容

下列叙述中正确的是(  )
A、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B、医用酒精的浓度通常为95%
C、液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
D、某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
考点:有机高分子化合物的结构和性质,化学试剂的存放,常见阳离子的检验
专题:
分析:A、油脂不是高分子化合物;
B、医用酒精的浓度通常是75%,此浓度杀菌消毒作用强;
C、液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应常用水封;
D、某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有SO42-
解答: 解:A、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故A错误;
B、医用酒精的浓度通常是75%,此浓度杀菌消毒作用强,故B错误;
C、液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应常用水封,故C正确;
D、某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有SO42-,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了硅性质的应用,高分子化合物的判断,生活中有机物的分类结构和性质应用判断,题目较简单.
练习册系列答案
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“84消毒液”( NaClO含量为8~10%,另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质,同学们对其成分(水除外)作如下探究:
(1)查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性,呈碱性的原因是
 
(用离子方程式解释).
电离方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
电离常数K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力.
③常温下,Ca(ClO)2溶解度为21g;Cl2在饱和食盐水中的溶解度小.
(2)提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设:
假设一:只含NaCl、NaClO.
假设二:肯定含NaCl,可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种.推测含NaHCO3的依据是
 
(用方程式解释).
假设三:只含NaCl.
(3)实验验证可选用药品:AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中,滴加澄清石灰水,出现白色沉淀,判定样品含Na2CO3
乙同学认为甲的判断不准确,不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3.因为
 
(用离子方程式解释).
为此乙同学在甲的基础上继续实验:另取少量样品,滴加CaCl2溶液,无白色沉淀.
②请你设计实验证明假设三不成立
 

③根据上述实验结果,该样品中一定含有
 
(填化学式).
(4)定量检测
依据原理:2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O设计测定NaClO含量的实验如下:
取10g“84消毒液”样品,加足量Ca(OH)2至沉淀完全,过滤并洗涤沉淀,将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去).然后加入浓盐酸,当不再有气体生成时,B中得到224mL液体(折合到标准状况).a仪器的名称是
 
,实验测得原样品中NaClO的质量分数为
 

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