题目内容

4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．17gOH-中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L
C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为2NA
D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

分析 A、求出氢氧根的物质的量，然后根据氢氧根中含10个电子来分析；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、溶液体积不明确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、17g氢氧根的物质的量为1mol，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（　　）
A．量筒B．试管C．圆底烧瓶D．烧杯
15．下利金属既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．NaB．AlC．CuD．Fe
12．下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
选项实验解释或结论
A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某无色晶体加入NaOH浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+
C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘单质分离出来因为碘易升华，故蒸馏时先分离出来
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D
19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．无色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+
9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．
2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
19．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．

（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．
（5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的电子式为．
20．焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
（2）第一步化学方程式为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为0.05mol•L-1；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．

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