Question

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）写出工业制备E单质的化学方程式

 

．
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒

 

（写化学式）．
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式

 

．
（4）3mol DABC₃和2mol D₂C₂混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．A的原子半径最小，所以A是H，A和D同主族，D是Na，F的单质是黄色固体，F是S，C和F同主族，所以C是O，B所形成的化合物种类最多，即为C，E的最外层电子数等于其电子层数，即为Al．
（1）工业上电解熔融的氧化铝来制取金属铝；
（2）根据18电子微粒的种类以及极性键、非极性键的概念来回答；
（3）过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）加热时，发生反应如下：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑，结合反应的化学方程式和反应物的物质的量判断反应产物．

解答： 解：短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．A的原子半径最小，所以A是H，A和D同主族，D是Na，F的单质是黄色固体，F是S，C和F同主族，所以C是O，B所形成的化合物种类最多，即B为C，E的最外层电子数等于其电子层数，即E为Al．
（1）工业上电解熔融的氧化铝来制取金属铝，反应方程式为：Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑，故答案为：Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑；
（2）H₂O₂是两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒，故答案为：H₂O₂；
（3）由H、O元素组成的化合物甲H₂O与由Na、O元素组成的化合物乙：Na₂O₂反应可制备O₂，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，故答案为：；
（4）3molNaHCO₃和2molNa₂O₂混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，加热后，发生反应如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑，
3mol      1.5mol 1.5mol 1.5mol
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol   1mol 1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol   1mol 2mol
n（Na₂CO₃）=1mol+1.5mol=2.5mol，n（NaOH）=2mol，所以容器内残留物的成分及物质的量分别是n（Na₂CO₃）=2.5mol，n（NaOH）=2mol，
故答案为：n（Na₂CO₃）=2.5mol，n（NaOH）=2mol．

点评：本题考查元素周期表和原子结构知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意元素的推导是很关键的．