题目内容
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（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是B．A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质
D．SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应
（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性．
a．写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl与其他物质的溶解度有一定差别．
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为Na2SO4、O2．
分析 （1）A．二氧化硅用于光导纤维；
B．水泥、玻璃、陶瓷含有硅酸钠、硅酸钙等产品；
C．硅为亲氧元素；
D．二氧化硅能与氢氟酸反应；
（2）①若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则A与B的反应为碳与浓硫酸的反应；
③若A为Na2O2，B为硫酸，生成Na2SO4和O2．
解答 解：（1）A．，硅为半导体材料，二氧化硅用于光导纤维，故A错误；
B．水泥、玻璃、陶瓷含有硅酸钠、硅酸钙等产品，故B正确；
C．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅，故C错误；
D．二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误．
故答案为：B；
（2）①a．若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
b．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，
故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl与其他物质的溶解度有一定差别；
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则A与B的反应为碳与浓硫酸的反应，反应方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③若A为Na2O2，B为硫酸，生成Na2SO4和O2，则C和D的化学式为Na2SO4、O2，故答案为：Na2SO4；O2．
点评 本题考查了无机物的推断，同时考查学生掌握知识的全面性及分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，结合物质之间的转化来分析解答．
A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
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．| A． | 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 | |
| B． | 达到平衡后，充入氦气，反应速率增大 | |
| C． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | |
| D． | 达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大 |
| A． | 泥水混合物 | B． | 食盐水 | C． | 蔗糖溶液 | D． | 烟、云、雾 |