Question

按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为

 

   B池为

 

（2）铁极为

 

极，电极反应式为

 

石墨棒C₂附近发生的实验现象为

 

（3）当C₂极产生2.24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）

 

了

 

g．CuSO₄溶液的质量变化（增加或减少）

 

 了

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；
（2）Fe易失电子作负极，C作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，根据电极反应式确定反应的现象；
（3）根据电极反应式结合电子守恒来计算即可．

解答： 解：（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）A中锌电极上失电子，是负极，发生氧化反应，Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨棒C₂是阴极，该极上是氢离子得电子生成氢气的过程，会有气泡产生，氢离子减小，碱性增强，溶液变为红色，故答案为：负；Fe-2e^-=Fe²⁺；有气泡产生，溶液变为红色；
（3）C₂极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当产生2.24L即0.1mol气体（标准状态）时，转移电子是0.2mol，根据电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，铁的质量减少了0.1mol，即减小5.6g，根据电池反应式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故生成铜单质是0.1mol，质量是6.4g，即CuSO₄溶液的质量减少了6.4g-5.6g=0.8g，
故答案为：减少；5.6；减少；0.8．

点评：本题考查学生原电池、电解质的构成条件以及工作原理知识，注意电极反应式的书写是关键，难度中等．