Question

欲使CH₃COONa稀溶液中的

c(CH3COO-)

c(Na+)

值增大，可采取的措施是（　　）

• A、升温
• B、加水稀释
• C、加少量的KOH固体
• D、加少量固体Na₂CO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，影响水解平衡移动的因素来回答判断．

解答： 解：A、升温，水解平衡正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，但是钠离子浓度不变，即比值会减小，故A错误；
B、加水稀释，促进水解，所以醋酸根离子物质的量减小，而钠离子的物质的量不变，即比值会减小，故B错误；
C、加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故C正确；
D、加少量固体Na₂CO₃，钠离子浓度变大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，各度很小，主要以钠离子浓度增大为主，即比值会减小，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．