题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA |
| B、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| C、常温常压下，16 g 氧气含有的氧原子数目为 NA |
| D、0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl-；
C、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；
D、溶液体积不明确．
B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl-；
C、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 L O2的物质的量小于1mol，故分子数目小于NA，故A错误；
B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl-，故1 mol Cl2得2mol电子，即2NA个，故B错误；
C、16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有氧原子的数目为NA，故C正确；
D、溶液体积不明确，故无法计算Na+的数目，故D错误．
故选C．
B、Cl2作为氧化剂被还原为Cl-，故1 mol Cl2得2mol电子，即2NA个，故B错误；
C、16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，含有氧原子的数目为NA，故C正确；
D、溶液体积不明确，故无法计算Na+的数目，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
练习册系列答案
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取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（OH?）＜0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+） |
| B、c（Na+）=c（X?）+c（HX）=0.2mol?L-1 |
| C、c（Na+）-c（X?）=9.9×10-7mol?L-1 |
| D、c（OH?）+c（HX）=c（H+）=1×10-8mol?L-1 |
（1）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料．已知在25℃时，101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
| A、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L |
| B、1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA |
| C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA |
| D、标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子 |
下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）
| A、用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH |
| B、烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网 |
| C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止 |
| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
欲使CH3COONa稀溶液中的
值增大，可采取的措施是（ ）
| c(CH3COO-) |
| c(Na+) |
| A、升温 |
| B、加水稀释 |
| C、加少量的KOH固体 |
| D、加少量固体Na2CO3 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥浓盐酸．
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 ⑥浓盐酸．
| A、①② | B、①②⑤ |
| C、④⑤ | D、①②⑥ |
下列各组物质中，正确的是（ ）
| A、标况下11.2 L CCl4和0.5NA个NO2 分子个数相同 |
| B、1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等 |
| C、4℃时，36 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2氧原子数相同 |
| D、1×105Pa，0℃时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数 |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 |
| B、晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2 |
| C、酸性：HClO4＞HClO3＞HClO |
| D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |