X.Y.Z.M.N是元素周期表前四周期中的常见元素.原子序数依次增大.相关信息如表:元素相关信息XX元素可形成自然界中硬度最大的物质Y其单质为双原子分子.其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红ZZ是短周期内最容易失去电子的元素MM的一种同位素的质量数为34.中子数为18NN是具有紫红色光泽的金属.有很好的延展性.导热性和导电性(1)M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
X	X元素可形成自然界中硬度最大的物质
Y	其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
Z	Z是短周期内最容易失去电子的元素
M	M的一种同位素的质量数为34，中子数为18
N	N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性

（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式

．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）Y的氢化物Y₂H₄是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ•mol^-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO₂）：N+HCl+O₂═NCl+HO₂，HO₂不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O₂
B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN₃，该物质的晶体类型为离子晶体．

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，X元素可形成自然界中硬度最大的物质，则X为C元素；Y单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红，则Y为N元素；Z是短周期内最容易失去电子的元素，则Z为Na；M的一种同位素的质量数为34，中子数为18，其质子数为34-18=16，故M为S元素；N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性，则N为Cu．
（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数； X的最高价氧化物为CO₂；
（2）X的最高价氧化物为CO₂，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，4.48L CO₂为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，NaOH物质的量为1L×0.3mol•L^-1=0.3mol，由于1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）=2：3＜1：1，故反应生成Na₂CO₃、NaHCO₃，根据钠离子、碳原子守恒计算Na₂CO₃、NaHCO₃物质的量，进而书写离子方程式；
（3）发生反应：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，计算1mol N₂H₄反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
（4）发生反应：Cu+HCl+O₂═CuCl+HO₂，
A．氧元素化合价降低，氧气为氧化剂；
B．HO₂是一种弱酸，可与碱反应；
C．还原产物是HO₂；
D．根据Cu元素化合价计算转移电子；
（5）N、Na两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，加热H使其完全分解，生成两种单质，即生成氮气、钠单质，计算氮气、钠的物质的量，根据H中Na、N原子数目之比确定化学式．

解答解：X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，X元素可形成自然界中硬度最大的物质，则X为C元素；Y单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红，则Y为N元素；Z是短周期内最容易失去电子的元素，则Z为Na；M的一种同位素的质量数为34，中子数为18，其质子数为34-18=16，故M为S元素；N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性，则N为Cu．
（1）M为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，X的最高价氧化物为CO₂，电子式为，
故答案为：第三周期ⅥA族；；
（2）X的最高价氧化物为CO₂，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，4.48L CO₂为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，NaOH物质的量为1L×0.3mol•L^-1=0.3mol，由于1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）=2：3＜1：1，故反应生成Na₂CO₃、NaHCO₃，令Na₂CO₃、NaHCO₃物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$，解得x=y=0.1，故发生反应的离子方程式为：3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；
（3）N₂H₄是火箭的常见燃料，16.0g N₂H₄液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量，1mol N₂H₄反应放出的热量为312kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{16g}$=642kJ，该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ•mol^-1；
（4）发生反应：Cu+HCl+O₂═CuCl+HO₂，
A．O₂中氧元素的化合价是0价，HO₂中氧元素的平均化合价是-0.5价，元素化合价降低，故O₂作氧化剂，故A正确；?
B．HO₂为超氧酸，是一种弱酸，可与碱反应，故HO₂在碱中不能稳定存在，故B正确；
C．还原产物是HO₂，故C错误；
D．1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故D正确，
故选：C；
（5）N、Na两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，加热H使其完全分解，生成两种单质，即生成氮气、钠单质，氮气物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol、其质量=0.15mol×28g/mol=4.2g，故Na元素质量=6.5g-4.2g=2.3g，物质的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，故H中Na、N原子数目之比=0.1mol：0.15mol×2=1：3，则H为NaN₃，属于离子晶体，
故答案为：NaN₃；离子晶体．

点评本题考查结构性质位置关系应用、电子式、化学计算、离子方程式、热化学方程式、物质推断等，是对学生综合能力与知识迁移应用考查，难度中等．

练习册系列答案

2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．四氯化碳．

19．

学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaHCO₃	CaO	CO₂
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	SO₂
第三组	NaOH	CH₃COOH	CaF₂	Al₂O₃	SO₂