题目内容

16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL

分析 A．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；
B．CO和NaOH不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水；
C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
D．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方．

解答 解：A．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将NaOH在小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故A错误；
B．CO和NaOH不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，所以可以用NaOH除去CO中的二氧化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故B正确；
C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从上口倒出，故C错误；
D．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，该刻度是11.80mL，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质分离和提纯、仪器使用等知识点，明确实验原理、实验基本操作规范性及仪器使用方法是解本题关键，易错选项是D，注意滴定管刻度特点及其感量．

练习册系列答案
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6．在下列物质中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固体   ⑤FeCl3饱和溶液       ⑥Fe（OH）3胶体   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固体属于AC（填序号）；⑥Fe（OH）3胶体属于B（填序号）．
A．纯净物B．混合物C．电解质D．非电解质
（2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分类法该反应属于ABC（填序号）．
A．氧化还原反应B．离子反应    C．置换反应    D．复分解反应
（4）向⑥Fe（OH）3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe（OH）3胶体的简单方法：观察分散系的颜色，用一束光照射分散系．
7．下列下列说法法正确的是（　　）
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数．
写出探究②中出现的所有离子反应方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．


（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c（选填序号）．
a．A之前       b．A-B间      c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．
11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
元素相关信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物质
Y其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
ZZ是短周期内最容易失去电子的元素
MM的一种同位素的质量数为34，中子数为18
NN是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
1．下列物质中  ①甲苯   ②聚异戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①（填序号）
（2）能和碳酸氢钠反应的是④（填序号），写出它与碳酸氢钠反应的方程式
（3）写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式
（4）写出满足下列条件的④的所有的同分异构体，能发生银镜反应，能使氯化铁溶液显紫色，1mol该物质最多消耗3mol的NaOH、、
（5）写出下列物质的结构简式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH．
8．下面叙述正确的是（　　）
A．同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多
B．0.5mol氢的质量是0.5g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．
1．合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为沸腾炉．
②试剂X为98.3%的硫酸．
③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
（3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．

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