题目内容
1．我国是世界镁资源大国，全球市场的镁有80%以上从中国出口．镁铝合金在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．元素镁在周期表中的位置第3周期第ⅡA族．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等优异性能．C、Mg两种元素能形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物，此化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为H-C≡C-H．
分析 周期序数=电子层数，主族元素最外层电子数等于族序数，新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，C、Mg两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物为MgC2，能与水反应生成乙炔．
解答 解：元素镁的质子数为12，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s2，元素核外三个电子层，最外层2个电子，周期序数=电子层数，主族元素最外层电子数等于族序数，所以其位置为第3周期第ⅡA族，新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，C、Mg两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物为MgC2，与水反应生成的气体为C2H2，该气体的结构式为H-C≡C-H，
故答案为：第3周期第ⅡA族；硬度大、耐腐蚀、密度小；H-C≡C-H．
点评 本题考查了元素在周期表中位置的判断、合金的性质、碳化镁的性质等，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系、掌握常见合金的性质以及根据信息推断碳化镁的水解产物是解答本题的关键，侧重对学生分析问题、知识迁移能力的考查，题目难度中等．
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11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式
．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X元素可形成自然界中硬度最大的物质 |
| Y | 其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红 |
| Z | Z是短周期内最容易失去电子的元素 |
| M | M的一种同位素的质量数为34，中子数为18 |
| N | N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性 |
．（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
（1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
（3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
（4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
（6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．
| 酸的化学式 电离常数K | 氢硫酸 H2S | 亚硫酸 H2SO3 | 铬酸 H2CrO4 | 氰酸 HCN |
| K1 | 9.1×10-8 | 1.5×10-2 | 1.8×10-1 | 5.0×10-10 |
| K2 | 1.1×10-12 | 1.0×10-7 | 3.2×10-7 |
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
（3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
（4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
（6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．
合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
8．
CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
则a为+72.49kJ．mol-1．
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
①0-10min内反应速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②该温度下的平衡常数为400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
则a为+72.49kJ．mol-1．
（2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料．
①在KOH介质中，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得．则KOH在D出口得到，阳极的电极反应式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如表：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
②该温度下的平衡常数为400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Ca→CaO→Ca Cl2 | B． | O2→CuO→Cu（OH）2 | ||
| C． | C→CO2→Na2CO3 | D． | NaOH→Na2CO3→NaCl |