Question

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

• A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
• B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
• C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄
• D、X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，则X和Z属于同一周期元素，且X为第IIA族、Z为第VIIA族，如果X为Be，则Z为F元素，
W和X元素原子内质子数之比为1：2，X为Be、W为He，其原子的最外层电子数之和为19，则Y最外层电子数为8，为Ne或Ar，因为原子序数依次增大，所以不符合条件；
则X为Mg、Z为Cl元素，W为C元素，根据其最外层电子数之和知，Y为S元素，
结合题目分析解答．

解答： 解：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，则X和Z属于同一周期元素，且X为第IIA族、Z为第VIIA族，如果X为Be，则Z为F元素，
W和X元素原子内质子数之比为1：2，X为Be、W为He，其原子的最外层电子数之和为19，则Y最外层电子数为8，为Ne或Ar，因为原子序数依次增大，所以不符合条件；
则X为Mg、Z为Cl元素，W为C元素，根据其最外层电子数之和知，Y为S元素，
A．W为C元素，与W相邻的同主族元素为Si，Si可制成重要的半导体材料，故A正确；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞Y＞W，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄，故C错误；
D．X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应为2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO，属于置换反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，正确推断元素是解本题关键，再结合物质性质、元素周期律分析解答，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律、元素化合物知识即可解答，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．