Question

下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（　　）

• A、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子
• B、CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有极性键的非极性分子
• C、CH₂=CH₂和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
• D、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据中心原子的杂化类型判断分子的空间构型；
B、不同非金属元素原子间易形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
C、双键中含有1个π键，三键中含有2个π键；
D、同种非金属元素原子间易形成非极性键．

解答： 解：A、CS₂和C₂H₂的中心原子都只含有2个价层电子对，属于sp杂化，没有孤电子对，分子构型为直线形，H₂O中O原子的价层电子对数=2+

1

2

（6-2×1）=4，属于sp³杂化，而且含有2 个孤电子对，分子的空间构型为V形，故A错误；
B、不同非金属元素原子间易形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，CH₄、CCl₄、SiH₄都是含有极性键，CH₄、CCl₄、SiH₄分子构型均为正四面体形，分子结构对称、正负电荷中心重叠属于非极性分子，故B正确；
C、双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，则CH₂=CH₂中含有1个π键，CH≡CH分子中含有2个π键，二者的π键个数不相等，故C错误；
D、同种非金属元素原子间易形成非极性键，化合物中也可能存在非极性键，如CH₂=CH₂中C与C之间为非极性键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了分子空间构型的判断、分子极性的判断、极性键和非极性键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握价层电子对互斥理论的应用．