题目内容

18．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．平衡时，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
B．关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立
C．在同一段时间范围内，用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O的变化表示正反应速率的数值中，v正（H2O）最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

分析 A．可逆反应属于动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但不为0；
B．速率之比等于化学计量数之比；
C．速率之比等于化学计量数之比；
D．可逆反应中反应物不能全部转化为生成物．

解答 解：A．可逆反应属于动态平衡，平衡时同种物质的生成速率与消耗速率相等但不为0，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，则4v正（O2）=5v正（NO），故B错误；
C．在同一段时间范围内，用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O的变化表示正反应速率的数值中，由于H2O的计量数最大，所以v正（H2O）最大，故C正确；
D．可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则投入4 mol NH3和5 mol O2，不论怎样控制外界条件，生成NO的物质的量一定小于4 mol，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡状态特征、可逆反应的特点、反应速率与计量数的关系等，题目难度不大，注意把握同一反应中速率之比等于化学计量数之比．

练习册系列答案
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6．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序C D F E H G B A．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度AB
A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2806.4ml．
9．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接A，C连接B（填字母）
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是检验氢气的纯度，原因是氢气不纯加热易引起爆炸
（3）乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，实验过程中观察到的对应现象为溶液变为蓝色．
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．
方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．
①方案Ⅰ所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；．
②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．
6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔点为16.8℃．假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．
（1）根据实验目的，请从上面如图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
（2）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置气密性．
（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；过程中反应放出热量为1.223bkJ（用含字母的代数式表示）．
13．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：
请回答下列问题：
（1）设备X的名称为接触室，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓硫酸与SO3充分接触．
（2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已达97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．
（3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是A．
A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面BCD．
A．橡胶的硫化    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
3．已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
（3）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为25%．
10．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%
D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动
7．某化学小组采用如图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）；
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气；
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：
①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．
你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．
8．已知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K时的K=1.6×10-3．反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常数为250．

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