题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

练习册系列答案
相关题目

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。

用此溶液分别做如下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

（4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

按要求写出下列反应的离子反应方程式。

（1）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板：

（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：

（3）将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：

（4）明矾溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀质量最大时：

下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .

（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).

(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( )

A．冷水浸泡
 

B．加热煎制
 

C．箅渣取液
 

D．灌装保存
 


 


 


 


 

海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

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