题目内容

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .

（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).

(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .

练习册系列答案
相关题目

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。

（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的--( )

选项
 

实验目的
 

仪器
 

A
 

除去氯化钠溶液中的泥沙
 

漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
 

B
 

从食盐水中获得NaCl晶体
 

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
 

C
 

用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
 

碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
 

D
 

用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2
 

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
 

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

下列说法不正确的是 ( )

A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl2为沉淀SO42-

C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH

D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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