下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙.过滤.蒸发.结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

练习册系列答案

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淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是。

（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）

xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10 B．15 C．20 D．25

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

下列说法不正确的是 ( )

A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl2为沉淀SO42-

C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH

D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl―、SO42―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

C．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42―)＝3∶1∶10

D．原溶液一定存在Cl―

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