题目内容

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。

用此溶液分别做如下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。

（4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是

练习册系列答案
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下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4-、Cl－、SO42-

B．Na+、CO32-、SO42-、Cl－

C．NO3-、Na+、HCO3-、Mg2+

D．Na+、NO3-、H+、SO42-

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

下列离子反应方程式正确的是( )

A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+ CO32-

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++ 4H++ N03—=3Fe3++ NO↑+2H2O

D．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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