题目内容
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 ．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图
所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图
所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：
分析：（1）①根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化；
④根据[Cu（NH3）3CO]Ac的结构判断存在的化学键类型；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，据此分析判断．
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化；
④根据[Cu（NH3）3CO]Ac的结构判断存在的化学键类型；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，据此分析判断．
解答：
解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；
④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选abcd；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b．
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；
④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选abcd；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b．
点评：本题考查核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键与晶体结构、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度不大．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、H2O |
| C、CH4 |
| D、CO2 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA |
| B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ |
| C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）
| A、加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 |
| B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol |
| D、在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ |