题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为 ；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为
（2）B离子的电子式是
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素．
（1）用电子式表示氯化镁的形成过程为
，
故答案为：；
（2）B的离子是铝离子，电子式为Al3+；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该分子是氨分子，电子式是
．
故答案为：Al3+；；
（3）C为氯元素，周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 HF，因为HF分子之间存在氢键，
故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
（4）B最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（1）用电子式表示氯化镁的形成过程为
，故答案为：
；（2）B的离子是铝离子，电子式为Al3+；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该分子是氨分子，电子式是
．故答案为：Al3+；
；（3）C为氯元素，周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 HF，因为HF分子之间存在氢键，
故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
（4）B最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：考查结构性质与位置关系、电子式与离子方程式等化学用语、化学计算等、离子方程式等，难度不大，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查．
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