题目内容
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、H2O |
| C、CH4 |
| D、CO2 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．
解答：
解：A．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故A错误；
B．H2O分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；
C．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故C错误；
D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
故选D．
B．H2O分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；
C．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故C错误；
D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
故选D．
点评：主要考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．
练习册系列答案
相关题目
某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
| A、Na+、I-、SO32- |
| B、Na+、Br-、SO32- |
| C、Fe3+、Br-、NO3- |
| D、Na+、Br-、NO3- |
所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应 |
| B、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量 |
| C、1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量 |
| D、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量 |
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O
④还原性：Cl＜S＜Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O
④还原性：Cl＜S＜Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A、①②④⑤ | B、②③④ |
| C、①②③④⑤ |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA |
| B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
| C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NA |
| D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA |
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（ ）
| A、乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键 |
| B、四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强 |
| C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性 |
| D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙 |