题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA |
| B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ |
| C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol乙烯中含4mol极性键；
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解；
C、标况下，甲醇为液态；
D、根据n=CV来计算．
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解；
C、标况下，甲醇为液态；
D、根据n=CV来计算．
解答：
解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4mol极性键，故A正确；
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
D、pH=1的硫酸溶液中C（H+）=0.1mol/L，故溶液中氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，故D错误．
故选A．
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中Fe3+的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
D、pH=1的硫酸溶液中C（H+）=0.1mol/L，故溶液中氢离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×10L=1mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O
④还原性：Cl＜S＜Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O
④还原性：Cl＜S＜Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A、①②④⑤ | B、②③④ |
| C、①②③④⑤ |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA |
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| C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NA |
| D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA |
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol?L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y |
| B、简单离子半径：Z＜W |
| C、Y元素存在同素异形体 |
| D、X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 |
对于反应Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反应焓变为△H=+81.5KJ?mol-1，下列说法中，正确的是（ ）
| A、Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大 |
| B、反应平衡常数不随其他因素而改变 |
| C、反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2 |
| D、在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O |
某温度下，将2 molA 和2 molB放入2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）=2D（g）△H＜0，5min后应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（ ）
| A、该反应的化学平衡常数为K=0.04 |
| B、若向平衡体系中加入少量生成物A，则A和B的转化率均增大 |
| C、若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态 |
| D、若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大 |