题目内容
16．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 二氧化碳的结构式：O-C-O | B． | 羟基的电子式为： | ||
| C． | 丙烷分子的球棍模型： | D． | 硫离子的结构示意图： |
分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
B．羟基中的氧原子含有一个未成对电子；
C．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，据此判断其球棍模型；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，圆圈表示原子核，圆圈内应标出质子数．
解答 解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；
B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为
，故B错误；
C．丙烷分子中含有两个甲基和1个亚甲基，碳原子半径大于氢离子，则丙烷的球棍模型为
，故C正确；
D．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电子式、球棍模型、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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20．阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，25.5g NH3所含的原子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解 | |
| B． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深 | |
| C． | NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡 | |
| D． | 等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等 |
4．
氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．
氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO4溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO4溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末 B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| KClO3质量 | 1.2g | 1.2g | 1.2g |
| 其他物质质量 | 无其他物质 | CuO 0.5g | MnO2 0.5g |
| 待测数据 |
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．