Question

室温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）

• A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、向原溶液中滴入少量NaOH溶液，离子浓度可能为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
• D、当加入过量的NaOH溶液时，溶液可能呈中性，也可能呈碱性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明HA不完全电离，属于弱酸，
A．溶液中一定满足电荷守恒，根据HA溶液中的电荷守恒判断；
B．当加入的氢氧化钠较少时，溶液可能为酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺）；
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，二者恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．当加入过量的氢氧化钠溶液时，混合溶液一定呈碱性，不可能为中性．

解答： 解：室温时，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明HA在溶液中部分电离出氢离子，HA为弱酸，
A．根据HA溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加入少量的氢氧化钠溶液时，HA过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（A^-）＞c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，二者恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．当氢氧化钠与HA物质的量相等时，溶液显示碱性，则加入过量的氢氧化钠溶液时，混合溶液一定显示碱性，不可能显示中性，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较，正确判断HA的强弱是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意氢氧化钠过量时溶液一定为碱性．