Question

已知某化合物中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol该化合物在空气中充分燃烧生成CO₂和水，需消耗氧气1.008L（标准状况下），则：
（1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是

 

（2）该化合物的化学式

 

．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：

分析：根据A的相对分子质量及各元素质量分数计算化合物A分子中C、H、O原子数目，确定A的分子式．

解答： 解：（1）化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%、H 4.2%和O 58.3%，则A中C、H、O原子个数之比=

37.5%

12

：

4.2%

1

：

58.3%

16

=6：8：7，故答案为：6：8：7；
（2）设A的化学式为（C₆H₈O₇）x，A的摩尔质量是192g/mol，所以x=1，所以A的化学式为C₆H₈O₇，故答案为：C₆H₈O₇．

点评：本题考查了有机物分子式的确定，根注意方法的应用是关键，题目难度中等．