题目内容
下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、H2O2 |
| C、Na2O |
| D、MgCl2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．
解答：
解：A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．双氧水分子中O原子和H原子、O原子和O原子之间存在共价键，故B错误；
C．Na2O中钠离子和阳离子之间只存在离子键，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误．
故选A．
B．双氧水分子中O原子和H原子、O原子和O原子之间存在共价键，故B错误；
C．Na2O中钠离子和阳离子之间只存在离子键，故C错误；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒来确定存在的化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键．
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Fe+3Cl2
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B、CaCO3
| ||||
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A、将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na+O2═Na2O2 | ||||
B、电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgCl+I-═AgI+Cl- | ||||
| D、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子 |
| B、含有金属元素的离子都是阳离子，非金属元素之间形成的不一定都是共价键 |
| C、ⅣA～ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体 |
| D、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定都是离子化合物 |
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C、每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
| D、每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化 |
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.25mol |
| C、0.4mol |
| D、0.5mol |
同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关
Si的说法不正确的是（ ）
42 14 |
A、
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B、
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C、
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D、
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25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出．若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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