题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子 |
| B、含有金属元素的离子都是阳离子，非金属元素之间形成的不一定都是共价键 |
| C、ⅣA～ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体 |
| D、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定都是离子化合物 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,元素周期表的结构及其应用,离子化合物的结构特征与性质
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．C、N的质量数均可能为14；
B．含有金属元素的离子可能为阴离子，非金属元素之间可形成离子键或共价键；
C．ⅦA族元素没有同素异形体；
D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物．
B．含有金属元素的离子可能为阴离子，非金属元素之间可形成离子键或共价键；
C．ⅦA族元素没有同素异形体；
D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物．
解答：
解：A．C、N的质量数均可能为14，为不同元素的原子，故A正确；
B．含有金属元素的离子可能为阴离子，如AlO2-，非金属元素之间可形成离子键或共价键，如铵盐中含离子键，HCl中含共价键，故B错误；
C．ⅦA族元素没有同素异形体，ⅣA～ⅦA族中C、P、O的单质均存在同素异形体，故C正确；
D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如氯化铝为共价化合物，氯化钠为离子化合物，故D正确；
故选B．
B．含有金属元素的离子可能为阴离子，如AlO2-，非金属元素之间可形成离子键或共价键，如铵盐中含离子键，HCl中含共价键，故B错误；
C．ⅦA族元素没有同素异形体，ⅣA～ⅦA族中C、P、O的单质均存在同素异形体，故C正确；
D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如氯化铝为共价化合物，氯化钠为离子化合物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及化学键、离子化合物、同素异形体及元素周期表的结构与应用等，注意利用实例分析解答，注重高频考点的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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变成
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变成．现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）| A、HCOOH和CH3CH2COOH |
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下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
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| A、CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 | ||
B、保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时
| ||
| C、图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 | ||
| D、图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Cl-、
| ||
B、H+、
| ||
C、Ba2+、
| ||
D、Fe3+、Cu2+、Cl-、
|
下列变化中破坏离子键的是（ ）
| A、NaOH溶于水 |
| B、HCl溶于水 |
| C、SiO2熔化 |
| D、I2的升华 |