题目内容
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C、每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
| D、每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
解答：
解：A．S元素由-2价升高到+4价，O元素的化合价降低，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故C错误；
D．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故D正确；
故选BC．
B．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故C错误；
D．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H++OH-=H2O |
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乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
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下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
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| B、H2O2 |
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化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（ ）| A、向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 |
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关于萃取的下列说法中不正确的是（ ）
| A、该实验使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、萃取、分液前需对分液漏斗检漏 |
| C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 |
| D、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作中，仪器可选用分液漏斗 |
下列电子式正确的是（ ）
A、H2O2 |
B、MgCl2 |
C、NaOH  |
D、CCl4 |
下列措施能使反应速率明显加快的是（ ）
| A、Na与水反应时，增大水的用量 |
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| D、Fe与稀盐酸反应制取氢气时，改用质量分数为36.5%的浓盐酸 |