题目内容
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.25mol |
| C、0.4mol |
| D、0.5mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：先根据第二份中发生的2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑来计算铝的物质的量，再根据第一份中2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑来计算镁的物质的量．
解答：
解：第二份中气体的物质的量为
=0.3mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.3mol
=
，解得x=0.2mol，
第一份中气体的物质的量为
=0.5mol，设镁的物质的量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol 0.3mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
y （0.5mol-0.3mol）
=
，解得y=0.2mol
故选：A．
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.3mol
| 2 |
| x |
| 3 |
| 0.3 |
第一份中气体的物质的量为
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol 0.3mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
y （0.5mol-0.3mol）
| 1 |
| y |
| 1 |
| 0.5mol-0.3mol |
故选：A．
点评：本题考查镁、铝与酸、碱的反应，熟悉铝与碱反应而镁不与碱反应是解答本题的关键，将气体的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（ ）
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下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
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| B、H2O2 |
| C、Na2O |
| D、MgCl2 |
工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（ ）
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B、保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时
| ||
| C、图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 | ||
| D、图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
关于萃取的下列说法中不正确的是（ ）
| A、该实验使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、萃取、分液前需对分液漏斗检漏 |
| C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 |
| D、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作中，仪器可选用分液漏斗 |
下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
A、Ba2+、Cl-、
| ||
B、H+、
| ||
C、Ba2+、
| ||
D、Fe3+、Cu2+、Cl-、
|
萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）
| A、均可与溴水发生取代，且均消耗3mol Br2 |
| B、荧光素有酸性、氧化荧光素无酸性 |
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| D、均最多有7个碳原子共平面 |