下列有关化学键的叙述.正确的是( )A．仅含有共价键的物质定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键.可能含有配位键和共价键D．由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	仅含有共价键的物质定是共价化合物
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
	D．	由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

分析 A、仅含有共价键的物质可能是单质，也可能是化合物；
B、稀有气体分子中不存任何化学键；
C、离子化合物氯化铵中含有离子键、配位键和共价键；
D、氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键．

解答解：A、仅含有共价键的物质可能是单质，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A错误；
B、稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，故B错误；
C、含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，如离子化合物氯化铵中含有离子键、配位键和共价键，故C正确；
D、氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点．

练习册系列答案

	A．	a极区域溶液的pH变大
	B．	b极有H₂O生成
	C．	a极反应式：CH₃OCH₃+3O^2--12e^-═2CO₂↑+6H⁺
	D．	每消耗11.2LO₂（标准状况）．有2molH⁺向左侧移动

15．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　）

12．配平下列氧化还原反应方程式：
①2KMnO₄+16HCl^--2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂
②2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O．

19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液涉及的方程式是2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

9．将等物质的量的NaOH和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＜b．

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18 g H₂O中含的质子数为10 N_A
	B．	12 g金刚石含有的电子数为4 N_A
	C．	46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3 N_A
	D．	23 g Na 与足量 O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

13．某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应
	B．	加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al₂O₃中的Fe₂O₃
	C．	将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]
	D．	将FeCl₃、CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl₃、CuCl₂固体

14．下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

H₂

Cl₂

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