题目内容
14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 工业制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，氢氧化钙不能拆开；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．酸性条件下高锰酸钾能够将HCl氧化成氯气，干扰了检验结果．
解答 解：A．工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，石灰乳的中氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A错误；
B．将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：C12+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致溶液褪色，无法据此证明H2O2具有还原性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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4．下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 浓硫酸 | C． | 高锰酸钾 | D． | 酒精 |
5．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则（ ）
| A． | 平衡不移动 | |
| B． | 平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大 | |
| C． | 平衡移动，且HClO浓度减小 | |
| D． | 平衡移动，且HClO浓度增大 |
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在18 g CD4中含有NA个碳原子 | |
| B． | 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA | |
| C． | 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA | |
| D． | 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA |
9．下列盐溶液呈中性的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | NH4C1 | C． | KNO3 | D． | CH3COONa |
19．将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图 | |
| D． | 向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图 |
6．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 | |
| B． | ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| C． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族 |
→
．
8．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）D（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
（5）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：
各阶段的平衡常数如表所示：
K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）D（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
（5）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CO、4mol H2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1=0.25 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变
②下列说法正确的是AC．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：
各阶段的平衡常数如表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K4 | K5 | K6 | K7 |