题目内容
对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（ ）
| A、移去部分SO3 |
| B、降低体系温度 |
| C、压缩反应容器的体积 |
| D、升高体系温度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应为正反应气体体积减小的放热反应，增大正反应速率且提高O2的转化率需要平衡正向移动，根据外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等，影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强．
解答：
解：A、减小物质的浓度，正逆反应速率都减慢，故A错误；
B、降低温度，正逆反应速率都减慢，故B错误；
C、压缩容器体积，反应速率加快，平衡正向移动，氧气转化率增大，故C正确；
D、升高温度，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
B、降低温度，正逆反应速率都减慢，故B错误；
C、压缩容器体积，反应速率加快，平衡正向移动，氧气转化率增大，故C正确；
D、升高温度，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．
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下列关于实验操作的陈述中正确的是（ ）
| A、用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小 |
| B、受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并放在石棉网上冷却 |
| C、过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物 |
| D、配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中 |
下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤铜的精练．
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤铜的精练．
| A、①③④ | B、②③⑤ |
| C、①②③ | D、全部 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、铁 | B、酒精 |
| C、食盐水 | D、氢氧化钾 |
下列说法错误的是（ ）
| A、NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 |
| B、加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用熵变解释 |
| C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S |
下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
| B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ |
| C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl |
| D、H2+CuO═Cu+H2O |
想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
| A、医用酒精 | B、HCl（气态） |
| C、水煤气 | D、豆浆 |