下列有关物质制备的说法中正确的是( ) A.工业上通过电解MgO制取镁B.工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘C.工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜D.工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）

A、工业上通过电解MgO制取镁

B、工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘

C、工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜

D、工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

考点：金属冶炼的一般原理,氯气的实验室制法,海带成分中碘的检验

专题：金属概论与碱元素,化学应用

分析：A、工业上电解熔融的氯化镁获取金属镁；
B、向浓缩的海水中通入氯气，可以将溴离子氧化；
C、工业上可用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜；
D、实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气．

解答： 解：A、工业上电解熔融的氯化镁来获取金属镁，氧化镁的熔点太高，故A错误；
B、工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得溴，得不到碘单质，故B错误；
C、工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS₂+2lO₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，故C正确；
D、实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气，工业上电解饱和食盐水来制取氯气，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生金属的冶炼原理方法等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案

	0.01mol?L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是

，表中V₁=

mL．
（2）可逆反应C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是

；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

．

下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂

CCl4

CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl．

0.1L pH=2的盐酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH的值．

硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H₂S?H ⁺+HS^-，HS^-?H ⁺+S^2-．
（1）K₂S溶液显

性，原因

（用离子方程式表示），K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序

；
（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是

；
（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH^-）、c（S^2-）都增大的是

A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末　　 D．加入少量硝酸银溶液
（4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c S^2-）之间存在如下关系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为

．

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是（　　）

A、

B、HCO₃-

C、HSO₄^-

D、

下列过程需要通电才能进行的是（　　）
①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练．

A、①③④	B、②③⑤
C、①②③	D、全部

下列物质中属于电解质的是（　　）

A、铁	B、酒精
C、食盐水	D、氢氧化钾

1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（　　）

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