题目内容
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.3 g Na变成Na+时，失去的电子数为0.2NA | |
| B． | 0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28 g N2与CO的混合气体，所含的原子数为NA | |
| D． | 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4 mol |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、求出硫酸和磷酸的物质的量，然后根据硫酸和磷酸中含有的氧原子个数均为4个来分析；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子来分析；
D、1个硫酸分子中含4个氧原子．
解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故A错误；
B、0.2NA个硫酸分子的物质的量为0.2mol，含0.8NA个氧原子，19.6g磷酸的物质的量为0.2mol，含0.8mol氧原子即0.8NA个，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，故1mol混合物中含2NA个原子，故C错误；
D、1个硫酸分子中含4个氧原子，故含NA个氧原子的硫酸分子个数为0.25NA个，物质的量为0.25mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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2．已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ）
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| B． | 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O | |
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| D． | 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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12．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |