题目内容
16．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（ ）| A． | 1：2：1 | B． | 3：3：1 | C． | 7：7：9 | D． | 1：1：1 |
分析 CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，以此来解答．
解答 解：CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，Fe3O4中Fe、O的原子个数比为3：4，可任意量存在，
而FeO、Fe2O3的物质的量比为1：1时，满足Fe、O的原子个数比为3：4，则B、C、D均可能，
故选A．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握混合物中Fe、O原子个数比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意确定FeO、Fe2O3的物质的量关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．下列属于碱性氧化物的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | Fe3O4 | C． | CaO | D． | MnO（OH） |
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g Na变成Na+时，失去的电子数为0.2NA | |
| B． | 0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28 g N2与CO的混合气体，所含的原子数为NA | |
| D． | 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4 mol |
4．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol氮气所含的分子数为NA个 | |
| B． | 在10℃时，1mol氮气所占体积大于22.4L | |
| C． | 常温常压下，28g氮气所占的体积大于22.4L | |
| D． | 标况下，以任意比混合的CO、CO2气体22.4L，所含分子总数为NA 个 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 32 g O2所含的原子数目为NA | |
| B． | 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | NA 个CO和 1 mol N2所含分子数目相等 | |
| D． | 一个钠原子的质量为23/NAg |
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
．
．
、
、
、
、
任一种．