Question

18．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• B． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• C． 金属性：Na＜Mg＜Al
• D． 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．

解答 解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正确；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数Al＞Mg＞Na，则原子半径Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，原子序数Al＞Mg＞Na，金属性Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg＞Al，则单质的还原性Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期原子结构原子性质递变规律是解本题关键，知道金属性非金属性强弱判断方法，题目难度不大．