Question

14．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）

• A． 将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液加水稀释后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不变
• B． pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na^-）+2c（Ca^-）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．n（H⁺）•n（OH^-）=c（H⁺）×V×c（OH^-）×V，根据浓度与体积变化分析；
B．酸碱都抑制水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度浓度相同时，对水的抑制程度相同；
C．pH相同时，盐的酸根离子水解程度越大，盐溶液的浓度越小；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．n（H⁺）•n（OH^-）=c（H⁺）×V×c（OH^-）×V，由于温度不变，所以c（H⁺）×c（OH^-）的值不变，而体积增大，所以n（H⁺）•n（OH^-）增大，故A错误；
B．酸碱都抑制水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度浓度相同时，对水的抑制程度相同，已知pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以两种溶液对水的抑制程度相同，故B正确；
C．pH相同时，盐的酸根离子水解程度越大，盐溶液的浓度越小，水解程度：①＜②＜③，所以溶液的浓度①＞②＞③，则三种溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正确；
D．CH₃COONa中物料守恒为：c（Na^-）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；CaCl₂溶液中物料守恒为2c（Ca^-）═c（Cl^-），所以CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na^-）+2c（Ca^-）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D正确．
故选A．

点评 本题考查了盐的水解原理、溶液中物料守恒的分析应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意把握盐溶液对水的电离平衡的影响．