Question

（1）向FeCl₃溶液中投入适量的Zn粉，会有

 

放出（填化学式）．
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，_C（NH₄⁺）

 

_C（Cl^- ）（填＜或＞或=）
（3）盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度

 

（填增大或减小或等于）
（4）写出Na₂CO₃溶液中的电荷守恒式

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）FeCl₃溶液水解显酸性；
（2）要使混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒来判断_C（NH₄⁺）和_C（Cl^- ）的浓度关系；
（3）盐的水解反应为吸热反应，升高温度，水解被促进；
（4）找出Na₂CO₃溶液中的所有的阴离子和阳离子，根据阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度来列式．

解答： 解：（1）FeCl₃溶液水解显酸性，故放入锌粉，会后氢气放出，故答案为：H₂；
（2）混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：=；
（3）盐的水解反应为吸热反应，升高温度，水解被促进，故水解程度增大，故答案为：增大；
（4）Na₂CO₃溶液中含Na⁺、H⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，根据阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度来列式可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）．

点评：本题考查了盐类水解的有关应用，应注意盐类溶液中的三个守恒的列式方法，难度不大．