题目内容
2．物质在下列应用中，利用了其还原性的是（ ）| A． | 纯碱去油污 | B． | 铝冶炼金属 | C． | 硝酸制炸药 | D． | 漂粉精漂白织物 |
分析 氧化还原反应中元素化合价升高作还原剂，表现还原性，据此分析．
解答 解：A．纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．铝冶炼金属，铝作还原剂把金属由化合物中置换出来，铝作还原剂，利用了其还原性，故B选；
C．硝酸制炸药，生成三硝基甲苯，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．漂粉精漂白织物，表现了次氯酸钙的强氧化性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重氧化性、还原性的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
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某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
10．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应：若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=4：3：2：1，则消耗的Cl2为（ ）
| A． | 1.0 mol | B． | 2.0 mol | C． | 3.0 mol | D． | 4.0 mol |
17．以下化学方程式中水只作为氧化剂的是（ ）
| A． | NaH+H2O═NaOH+H2↑ | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | F2+H2O═2HF+O2↑ | D． | Cl2+H2O?HCl+HClO |
7．下列各组数据比较，前者比后者小的是（ ）
| A． | 氯水与氨水中微粒种类 | B． | 乙烷与苯分子中碳碳键键长 | ||
| C． | 氯化铯与氯化钠的熔点 | D． | Al2O3与AlCl3的熔点 |
14．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
11．下列实验操作可以达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 鉴别蚕丝制品和羊毛制品 | 用灼烧方法验证，闻是否有烧焦羽毛气味 |
| B | 检验淀粉水解的最终产物的还原性 | 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜 |
| C | 检验氯仿（CHCl3）中的氯元素 | 取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀 |
| D | 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
