Question

20．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表不为：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． a电极是该电池的负极
• B． b电极发生氧化反应
• C． b电极的电极反应式为：2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^-
• D． 电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极

Answer 1

分析 该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应式为2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，结合转移电子相等进行计算．

解答 解：该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应式为2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，
A．通过以上分析知，Mg易失电子作负极，即a电极是该电池的负极，故A正确；
B．通过以上分析知，b为正极，正极发生还原反应，故B错误；
C．b为正极，正极上AgCl得电子，b电极的电极反应式为：2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^-，故C正确；
D．Mg作负极、AgCl是正极，电子从负极流向正极，则电子从a电极经外电路流向b电极，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，明确原电池原理是解本题关键，会根据失电子难易程度确定正负极，会正确书写电极反应式，为易错点．