Question

常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）

• A、两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
• B、所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
• C、若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
• D、若酸为醋酸，反应后的溶液中CH₃OO^-与CH₃COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的一元酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液是强电解质溶液，其中C（OH^-）=0.1mol/L，即C（NaOH）=0.1mol/L；等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，可知，两者的浓度相同，即酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1mol/L，且酸为一元弱酸，据此分析．

解答： 解：A、由于酸为一元弱酸，两者恰好完全反应后得强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B、等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，据n=CV可知，可知，两者的浓度相同，故B错误；
C、若为醋酸，由于酸的浓度为0.1mol/L，而C（H⁺）=10^-3mol/L，故电离程度=

0.001

0.1

×100%=1%，故C正确；
D、若酸为醋酸，则所得醋酸钠溶液的浓度为0.05mol/L，CH3COO^-是弱酸根，会部分水解为CH₃COOH，根据物料守恒可知，CH₃OO^-与CH₃COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L^-1，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合后的反应情况的判断和所得盐溶液中离子浓度的守恒关系，难度适中，应注意的是相同物质的量的一元弱酸和一元强酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的．