Question

25℃时，将a mol?L^-1氨水与0.1mol?L^-1的HCl等体积混合，下列有关说法正确的是（　　）

• A、若氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1则混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• B、若a=0.1则混合溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）
• C、若c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）则一定有a=0.1
• D、若混合后溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1则常温下氨水的电离常数为

  10-8

  a-0.1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1则氨水电离出的氢氧根恰好与盐酸电离出的氢离子中和，由于氨水是弱电解质，故有氨水剩余，溶液呈碱性；
B、a=0.1，则混合溶液中氨水与HCl恰好完全反应，形成氯化铵，由于铵根水解，故呈酸性；
C、溶液存在电中性原则，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D、依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，利用三段法即可即可．

解答： 解：A、氨水中c（OH^-）=0.1mol?L^-1则氨水电离出的氢氧根恰好与盐酸电离出的氢离子中和，由于氨水是弱电解质，故有氨水剩余，溶液呈碱性，故A错误；
B、a=0.1，则混合溶液中氨水与HCl恰好完全反应，形成氯化铵，由于铵根水解，故呈酸性，但氢离子浓度小于氯离子浓度，故B错误；
C、溶液存在电中性原则，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D、依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，
     NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
      a       0   0
       x       x   x
        a-x    x    10^-7
依据题意得出：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故c（NH₄⁺）=x=0.1，故k=

10-7×0.1

a-0.1

，故D正确，故选D．

点评：本题主要考查的是溶液酸碱性的判断、弱碱的电离、平衡常数的计算等，难度较大．