Question

A，B，C，D，E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，且焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．B为难溶的白色固体，A和E的阴离子相同．请回答下了问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：

 

；
B→D：

 

；
C→E：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，A和E的阴离子相同，则A应为KAlO₂，结合对应物质的性质解答该题．

解答： 解：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）₃，C为A1₂O₃，则D为AlCl₃，E为NaAlO₂，若取A溶液焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）₃，A和E的阴离子相同，则A应为KAlO₂，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃，故答案为：KAlO₂；Al（OH）₃；A1₂O₃；AlCl₃；
（2）A→B的反应为AlO₂^-和Al（OH）₃的转化，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→D的反应为Al（OH）₃和Al³⁺的转化，反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
C→E为A1₂O₃和NaAlO₂的转化，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重铝及其化合物之间的转化，为高频考点，注意根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等．