题目内容
比较下列溶液的pH（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）
（1）25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液；
（2）25℃时，1mol/LFeCl3溶液 80℃时，1mol/LFeCl3溶液．
（1）25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液
（2）25℃时，1mol/LFeCl3溶液
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：多元弱酸盐溶于水后，弱酸根离子分步水解，但第一步水解程度大于第二步水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解．
解答：
解：（1）碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故答案为：大于；
（2）氯化铁溶液水解呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以25℃1mol/LFeCl3溶液小于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度，即25℃1mol/LFeCl3溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl3溶液的pH，故答案为：大于．
（2）氯化铁溶液水解呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以25℃1mol/LFeCl3溶液小于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度，即25℃1mol/LFeCl3溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl3溶液的pH，故答案为：大于．
点评：本题考查了盐类的水解，难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意盐类的水解是吸热反应且能促进水电离．
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| ||
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：
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