题目内容
粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（ ）
| A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 |
| B、加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
| C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 |
| D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，发生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成易水解的Fe3+，在pH=4时，可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，为避免引入新杂质，可加入加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，以此解答该题．
解答：
解：A．为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，故A正确；
B．H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；
D．在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，故D错误．
故选D．
B．H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；
D．在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，难度中等．
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，反应类型为
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|
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