下列对于某些离子的检验及结论正确的是A.某溶液加入稀盐酸产生无色气体.将气体通入澄清石灰水.溶液变浑浊.则一定含有CO32一B.某溶液加入氢氧化钠溶液.加热.产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则一定含有NH4+C.某溶液滴入BaCl2溶液.再滴加稀盐酸.产生白色沉淀.则一定含有SO42一D.某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀.再加盐酸白色沉淀消失.则一定含题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

练习册系列答案

相关题目

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极流向正极

右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

A．Janusene的分子式为C30H20

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是

A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A． 2F2+2H2O═4HF+O2

B． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D． MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第周期第族；

由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a.最高价氧化物对应水化物酸性

b.气态氢化物的热稳定性

c.气态氢化物的沸点B比F高

d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

（3）写出下列反应的化学方程式

①E与足量的盐酸反应的化学方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气

B．NO中N为+2价，氧为－2价

C．沸点：H2O>NH3

D．热稳定性：H2O>NH3

下列离子方程式不正确的是（）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42— + 3S↓ + 2H2O

设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．NA个O2和NA个H2的质量比为8∶1

C．4℃时 9mL H2O和标准状况下 11.2 L CO2 含有相同的原子数

D．58.5g NaCl 固体溶于 500m L 水所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol·L-1

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